Question

139、堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出

OH^-

，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變

藍(lán)

，無(wú)色的酚酞試液

變紅

．
注意：對(duì)于難溶的弱堿如：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成

鹽

和

水

．
分別寫出CO₂與NaOH、Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

固體NaOH必須密封保存的原因是

能夠吸收空氣中的水分

，

能和二氧化碳反應(yīng)

．
③能與某些鹽反應(yīng)生成

堿

和

鹽

．分別寫出CuSO₄溶液與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
其中，CuSO₄與Ca（OH）₂的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制

波爾多液

的主要反應(yīng)．
寫出Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
④堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

Answer 1

分析：抓住堿的化學(xué)性質(zhì)，理清能和堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸、某些鹽溶液．

解答：解：由于堿溶液中都含有氫氧根離子，因此堿溶液具有共同的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅；都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；都能和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；都能和某些鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽，其中后兩者屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：OH^-，①藍(lán)，變紅
②鹽 水 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
能夠吸收空氣中的水分，能和二氧化碳反應(yīng)
③堿  鹽  CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
波爾多液  Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

點(diǎn)評(píng)：主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，及物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生抓住規(guī)律、應(yīng)用規(guī)律的能力．