Question

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用粗鹽配制不含雜質(zhì)的飽和NaCl溶液，做了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：除去泥砂．應(yīng)進(jìn)行的操作是：溶解、

 

．
步驟二：除去CaCl₂和MgCl₂．加入NaOH溶液，使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，加入Na₂CO₃溶液，使CaCl₂轉(zhuǎn)化為CaCO₃，為了除盡雜質(zhì)，所加的NaOH和Na₂CO₃都需過量，在過濾除去Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀后，應(yīng)再加入適量的

 

（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質(zhì)，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法除去NaCl，這是因?yàn)?!--BA-->

 

．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl₂、NaCl等溶質(zhì)，加入石灰乳后可得Mg（OH）₂，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO₃），寫出由貝殼制取石灰乳有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①

 

、②

 

．
（4）在兩條生產(chǎn)流程中，在電解前對粗鹽和母液進(jìn)行處理的目的是一致的，都是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)泥沙不溶于水而其他鹽均溶于水得出結(jié)論；所加過量的NaOH和Na₂CO₃用鹽酸除去，既不引入雜質(zhì)離子，又達(dá)到除雜的效果；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征進(jìn)行分析；
（3）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水生成氫氧化鈣；
（4）在兩條生產(chǎn)流程中，粗鹽和母液中有大量的雜質(zhì)存在，所以必須進(jìn)行除雜處理，然后電解得到相應(yīng)的產(chǎn)物．

解答：解：（1）根據(jù)泥沙不溶于水而其他鹽均溶于水，故采用先溶解后過濾的方法；用鹽酸除去過量的NaOH和Na₂CO₃，既不引入雜質(zhì)離子，又達(dá)到除雜的效果；
（2）因?yàn)槁然�鈉的溶解度隨溫度變化不大，，所以可以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶，除去氫氧化鈉中的氯化鈉；
（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）粗鹽和母液中有大量的雜質(zhì)存在，所以必須進(jìn)行除雜處理．
故答案為：（1）過濾、鹽酸
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大
（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）除雜．

點(diǎn)評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點(diǎn)比較多，要求學(xué)生有完整的知識結(jié)構(gòu)和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．