Question

9．小明參觀濱海新灘鹽場(chǎng)，帶回一些鹽田中的粗鹽和鹽堆旁的水樣進(jìn)行研究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

鹽堆旁的水溶液一定是氯化鈉的飽和（填“飽和”和“不飽和”）溶液．
粗鹽中除含少量泥沙外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl₂一種），小明取100g粗鹽進(jìn)行提純．流程如圖2所示：
（1）操作①、③的名稱分別是過(guò)濾、蒸發(fā)．
（2）溶液A中的溶質(zhì)是NaCl、MgCl₂（寫化學(xué)式）．
（3）溶液A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）最后得到的NaCl固體的質(zhì)量為100.2 g．
（5）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：
A．稱量及量取      B．計(jì)算      C．溶解     D．裝瓶貼標(biāo)簽
其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD（填字母）．

Answer 1

分析 （1）考慮溶液包括飽和溶液和不飽和溶液；
（2）考慮提純粗鹽時(shí)的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；
（3）考慮氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鹽堆旁的水樣中，不能再溶解鹽，因此一定是氯化鈉的飽和溶液．故填：飽和．
（2）根據(jù)圖可知：操作①、③的名稱分別是過(guò)濾、蒸發(fā)．
（3）溶液A與NaOH溶液反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）設(shè)與80g10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
80g×10%=8g．
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
80     95               117
8g     x                 y
則$\frac{80}{8g}=\frac{95}{x}=\frac{117}{y}$，解得x=9.5g，y=11.7g．
100g-2g+11.7g-9.5g=100.2g
（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD；
故答案為：
（1）過(guò)濾、蒸發(fā)．（2）NaCl、MgCl₂；（3）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）100.2；（5）BACD．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．