Question

1．將12.8克由CuSO₄和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應(yīng)后，濾出固體．干燥后稱得5.2克．求原混合物中CuSO₄和Fe各為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)可以假設(shè)兩種情況分析固體的質(zhì)量可能是銅，也可能是鐵和銅的混合物進行計算．

解答 解：此題分兩種情況：
一、假設(shè)硫酸銅過量：由于硫酸銅過量，因此鐵完全反應(yīng)，而且最后的剩余物只有銅，故5.2g為銅的質(zhì)量，
設(shè)產(chǎn)生5.2g的銅需要鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
x               5.2g
鐵的質(zhì)量為4.55g，因此原硫酸銅的質(zhì)量就為12.8-4.55=8.25（g），則其中銅元素的質(zhì)量為：8.25g×$\frac{64}{160}$×100%=3.3g，故不可能有5.2g的銅出現(xiàn)，因此假設(shè)不成立；
二、假設(shè)鐵過量：由于鐵過量，因此剩余的5.2g固體為鐵和銅的混合物，
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160        64 
 y    x        z
$\frac{56}{y}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{64}{z}$
y=$\frac{56x}{160}$
z=$\frac{64x}{160}$
則$\frac{56x}{160}$+$\frac{64x}{160}$=5.2g   
x=8g 因此鐵的質(zhì)量為12.8g-8g=4.8g
故答案為：原混合物中含有硫酸銅質(zhì)量為8g，鐵的質(zhì)量為4.8g．

點評 本題考查了金屬和鹽溶液的反應(yīng)，難度較大，根據(jù)反應(yīng)的程度分兩種情況討論計算得出結(jié)論即可．