Question

22、已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量：

58

；氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比：

18：7

（最簡整數(shù)比）
（2）試確定X的化學(xué)式

NH₃

．你認(rèn)為氮化鎂應(yīng)

密封

保存．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鎂的化學(xué)式可已計算出它的相對分子質(zhì)量和鎂、氮元素的質(zhì)量比；
（2）①欲正確解答本題，須知化學(xué)方程式配平的原則；
②根據(jù)已知條件和化學(xué)方程式的反應(yīng)情況，就可知采用什么方法進(jìn)行保存．

解答：解：（1）①由氫氧化鎂的化學(xué)式可知，氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量為：24+（16+1）×2=58；
②氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比為：24×3：14×2=72：28=18：7．
故答案為：58，18：7．
（2）①根據(jù)化學(xué)方程式配平的原則，生成物中，N元素的個數(shù)為2，Mg元素的個數(shù)為3，H元素的個數(shù)為12，O元素的個數(shù)為6．由Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑可知，x中應(yīng)包括一個N元素和3各H元素，故X的化學(xué)式為：NH₃；
②由化學(xué)方程式可知，生成物中有氣體生成，由題意可知，氮化鎂極易與水反應(yīng)，為了保持不變質(zhì)，氮化鎂應(yīng)密封保存．

點評：本題主要考察學(xué)生運用化學(xué)式進(jìn)行計算，以及正確書寫化學(xué)方程式的能力．