Question

【題目】將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8 g。試計算：

（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：生成H2的質(zhì)量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g ………（1分）

設原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl2的質(zhì)量為y

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ………（1分）

56 127 2

X y 0.2 g ………（1分）

56∶2 =x∶0.2 g x=5.6 g

127∶2=y∶0.2 g y=12.7 g

（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)=5.6 g÷7.0 g×100% =80.0% ………（1分）

（2）反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)=12.7 g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% =19.4% ………（2分）

答:略

（其他合理解答也可酌情給分）

【解析】分析：由于反應后生成的氫氣從燒杯內(nèi)逸出，因此由金屬混合物的質(zhì)量、稀硫酸的質(zhì)量和反應后燒杯內(nèi)該物質(zhì)的總質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；
由氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出參加反應的鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進而計算出混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：生成H2的質(zhì)量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
設原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl2的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 1272
xy0.2g
，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80.0%
（2）反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.4%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80.0%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.4%．