Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．實驗數(shù)據(jù)如下表：

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；

(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

(3)計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1％)

Answer 1

答案：
解析：

(1)乙同學 　　(2)93％ 　　(3)17％

提示：

點撥：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：(燒杯＋稀H2SO4)的質(zhì)量＋鐵樣品的質(zhì)量＝反應后(燒杯＋剩余物)的質(zhì)量＋氫氣的質(zhì)量．甲、乙鐵樣品質(zhì)量相等，加入酸的質(zhì)量甲＞乙，反應后生成氫氣的質(zhì)量相等，甲：(200g＋9g－208.7g＝0.3g)乙：(150g＋9g－158.7g＝0.3g)說明甲的酸是過量的，又通過丙和乙酸相等，鐵樣品質(zhì)量乙＜丙，反應后丙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和乙相等(150g＋14g－163.7g＝0.3g)，說明乙中的酸和鐵是恰好完全反應．故乙同學所取用的恰好完全反應． 　　(2)解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成FeSO4的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為0.3g(150g＋9g－158.7g＝0.3g)． 　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　152　　2 　　x　　　　　　y　　0.3g 　　56∶2＝x∶0.3，x＝8.4g． 　　樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100％＝93％ 　　(3)152∶2＝y∶0.3g，y＝22.8g． 　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100％＝17％． 　　答：略．