Question

7．據圖中的實驗常用儀器回答有關問題．

（1）儀器F的名稱是量筒．
（2）若用KMnO₄加熱制取氧氣，應選用上述儀器中的ABEI（填序號）；其化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節(jié)螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）；要調節(jié)試管與酒精燈相對高度，應調節(jié)螺旋K₁（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）若用廢鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣，并裝配一個使反應隨時發(fā)生和停止的裝置，應選上述儀器中的CDI（填序號）；若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應選FGH（填序號）．
（4）如圖為某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）．甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：
①HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑，則X是H₂O（填化學式）；
②氧化銅的顏色變化為黑色變紅色，其化學反應方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保，其理由是一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源（只寫一點）．

Answer 1

分析 量筒是量取液體體積的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數在化學反應前后不變，因此X是水；氧化銅的顏色變化是：黑色變紅色；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保，其理由是一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源．

解答 解：（1）量筒是量取液體體積的儀器，故答案為：量筒；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，應選用上述儀器中的：ABEI；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節(jié)螺旋K₂，要調節(jié)試管與酒精燈相對高度，應調節(jié)螺旋K₁；故答案為：ABEI；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；K₂；K₁；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，若用廢鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣，并裝配一個使反應隨時發(fā)生和停止的裝置，應選上述儀器中的CDI；若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應選量筒；故答案為：CDI；FGH；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數在化學反應前后不變，因此X是水；氧化銅的顏色變化是：黑色變紅色；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保，其理由是一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源；故答案為：①H₂O；②黑色變紅色；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；③一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、質量守恒定律和一氧化碳的還原性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．