Question

17．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）當把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，還沒有完全反應時溶液中的溶質為（寫化學式）HCl、NaCl．
（3）當加入氫氧化鈉溶液過量時，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式的書寫方法寫出化學方程式；（2）當把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，還沒有完全反應時，鹽酸沒被中和完，所以鹽酸過量，溶質中含有氯化鈉和氯化氫；（3）當加入氫氧化鈉溶液過量時，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）當把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，還沒有完全反應時，鹽酸沒被中和完，所以鹽酸過量，溶質中含有氯化鈉和氯化氫；
（3）當加入氫氧化鈉溶液過量時，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）HCl、NaCl；（3）紅．

點評 解答本題關鍵是知道方程式的書寫方法，判斷反應后溶質時，不僅考慮生成物，還需要考慮反應物是否過量問題．