Question

（2008?青浦區(qū)二模）如圖是“×××”補(bǔ)鈣商品標(biāo)簽圖．根據(jù)標(biāo)簽信息回答：
（1）主要成分碳酸鈣的式量

100

．
（2）某同學(xué)為測(cè)定碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，取出4片片劑，研碎后放入燒杯，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）
試求：
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式計(jì)算式量；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，②由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出每片中碳酸鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO₃，式量為：40+12+16×3=100；
（2）①因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②設(shè)4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

     x=5g
每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g
所以，鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．
故答為：（1）100；（2）①生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；②鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：本題利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力．