同學們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學反應速率的部分因素，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗

序號		 過氧化氫溶液濃度∕% 過氧化氫溶液體積∕m L 溫度∕℃ 二氧化錳的用量∕g 收集氧氣的體積∕m L 反應所需的時間∕s
Ⅰ． 5 1 20 0.1 4 16.75
Ⅱ． 15 1 20 0.1 4 6.04
Ⅲ． 30 5 35 2 49.21
Ⅳ． 30 5 55 2 10.76
（1）通過實驗Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ瓤芍�，化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
有關(guān)；
（2）從實驗Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學反應速率越快
溫度越高，化學反應速率越快
；
（3）學習了雙氧水制氧氣的實驗后，王林同學想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經(jīng)查看發(fā)現(xiàn)已過期，他用實驗證明了這瓶雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)．請你猜想王林同學的實驗操作是：
取適量該雙氧水，加入適量二氧化錳，不產(chǎn)生氣泡
取適量該雙氧水，加入適量二氧化錳，不產(chǎn)生氣泡
．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是減小、不變還是增大呢？
不變
不變
．
分析：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（2）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度等對化學反應速率的影響；
（3）根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化劑的條件下分解生成氧氣的原理解答．
（4）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會改變；
解答：解：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣和水，所以可以寫出該反應的化學方程式：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；
（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應物的濃度影響了反應速率，并且是濃度越大，反應速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應速率快；
（3）取適量該雙氧水，加入適量二氧化錳，不產(chǎn)生氣泡．說明已變質(zhì)
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應物的濃度無關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會改變；
故答案為：（1）反應物濃度；
（2）溫度越高，化學反應速率越快；
（3）取適量該雙氧水，加入適量二氧化錳，不產(chǎn)生氣泡．
（4）不變
點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標號儀器的名稱①
 
；②
 
；③
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為：
 
．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是
 
，要想使該裝置能更有效地達到控制反應的發(fā)生和停止，應將鋅粒放在有孔塑料板的
 
（填“上面”或“下面”），其原理是
 
．
（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為
 
 （填字母編號，下同），收集裝置為
 
．
（4）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為
 
（從“A、B”中選擇），收集裝置為
 
，反應的化學方程式為：
 
．
（5）某化學興趣小組同學想探究FeCl3溶液是否對過氧化氫的分解具有催化作用．
①請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
在一支試管中加5%的H202溶液，然后滴人適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管． FeCl3溶液可以
催化分解H202
②經(jīng)分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三種微粒，于是同學們提出了以下猜想：
甲同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你認為最不可能的是
 
同學的猜想，理由是
 
．
③同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管． 無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把帶火星的木條伸人試管．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在老師的指導下，同學們進行了有趣的化學實驗探究：
一、測定空氣中氧氣含量
圖1所示的是小亮同學用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．過程是：
第1步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第2步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第3步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的
1
5
．請回答下列問題：
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①第2步紅磷燃燒時的現(xiàn)象
 
，化學反應表達式
 
．
②實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/5，你認為導致這一結(jié)果的原因可能是
 
．
A、集氣瓶底部的水占了一部分體積
B、紅磷過少
C、紅磷沒有燃燒完就急著打開了止水夾
③小博同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），小博在正式開始實驗前，夾緊彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是
 
，你認為改進后的優(yōu)點是
 
．
二、小余閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳（MnO2）還可用氧化銅（CuO）等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小余以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略） 
實驗序號 氯酸鉀質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
① 1.2g /  
② 1.2g CuO  0.5g  
③ 1.2g MnO2 0.5g  
①上述實驗應測 量的“待測數(shù)據(jù)”是
 
．
②若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更
 
（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解．
③將實驗②反應剩余的固體取出后經(jīng)洗滌、干燥，再次精確稱量得到0.5g黑色粉末，這樣做的目的是
 
，小余同學認為氧化銅肯定是氯酸鉀分解的催化劑，但小淳同學對此提出了異議，小淳同學設計了如下實驗：將第二次精確稱量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸鉀混合放入試管中，加熱，伸入帶火星木條，發(fā)現(xiàn)木條很快復燃．小淳同學這樣做目的是
 
，
【預期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小余設計實驗③和實驗②對比的目的是
 
； 寫出實驗②反應的表達式
 
．
三、有趣的改進實驗
①小晴同學學了分子性質(zhì)這節(jié)內(nèi)容后，改進了書本上 探究分子運動的實驗．小晴同學找來廢棄的醫(yī)療用品--微型Y 形管，設計如圖1所示實驗，
精英家教網(wǎng)
她進行該實驗是為了探究
 
，實驗過程中能看到的現(xiàn)象是
 
，小晴同學設計的實驗優(yōu)點
 
．
 ②利用如圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿（能不斷鼓入空氣的裝置）不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到
 
火焰．
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寫出實驗中硫磺燃燒的化學反應表達式：
 
．該實驗裝置的主要優(yōu)點是在消除有害氣體對環(huán)境污染的前提下有利于
 
．你推斷燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標號儀器的名稱①________；②________；③________．

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為：________．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是________，要想使該裝置能更有效地達到控制反應的發(fā)生和停止，應將鋅粒放在有孔塑料板的________（填“上面”或“下面”），其原理是________．
（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為________ （填字母編號，下同），收集裝置為________．
（4）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為________（從“A、B”中選擇），收集裝置為________，反應的化學方程式為：________．
（5）某化學興趣小組同學想探究FeCl3溶液是否對過氧化氫的分解具有催化作用．
①請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
在一支試管中加5%的H202溶液，然后滴人適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．FeCl3溶液可以
催化分解H202
②經(jīng)分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三種微粒，于是同學們提出了以下猜想：
甲同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你認為最不可能的是________同學的猜想，理由是________．
③同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管．無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把帶火星的木條伸人試管．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年粵教版九年級（上）期中化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

同學們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學反應速率的部分因素，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗

序號		過氧化氫溶液濃度∕%過氧化氫溶液體積∕m L溫度∕℃二氧化錳的用量∕g收集氧氣的體積∕m L反應所需的時間∕s
Ⅰ．51200.1416.75
Ⅱ．151200.146.04
Ⅲ．30535249.21
Ⅳ．30555210.76
（1）通過實驗Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ瓤芍瘜W反應速率與______有關(guān)；
（2）從實驗Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是______；
（3）學習了雙氧水制氧氣的實驗后，王林同學想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經(jīng)查看發(fā)現(xiàn)已過期，他用實驗證明了這瓶雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)．請你猜想王林同學的實驗操作是：______．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是減小、不變還是增大呢？______．

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