Question

閱讀下列材料并回答各有關(guān)問題:

(1)實驗室中氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常�；煊猩倭緾u2O。Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式為：

Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O�，F(xiàn)將10g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.6 g固體，則原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為___________g。

(2)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：在常溫下，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)其幾乎不反應(yīng)；再向該混合物中加入Fe2(SO4)3，發(fā)現(xiàn)立即發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生；待反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，所得濾渣循環(huán)使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。)

問題：

①方案1中的B儀器名稱是_______。寫出方案1中的化學方程式______________。

②方案2中甲物質(zhì)是____(填字母序號)。

a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

Answer 1