Question

12．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

請回答下列問題：
（1）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4．用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X，X的化學式為NaCl．
（2）把自來水進一步凈化為純凈水的實驗方法是蒸餾，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)過濾的原理分析．
②根據(jù)化合價原則求出化合價；根據(jù)質量守恒定律分析X的化學式．
（2）根據(jù)蒸餾的原理及注意的事項分析．

解答 解：（1）①A池中通過過濾除去水中的固體雜質．
②在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2價，則氯的化合價是x，x+（-2）×2=0，x=+4；在Cl₂+2NaClO₂=2C1O₂+2X的左邊有氯原子、鈉原子、氧原子的個數(shù)分別是：4、2、4，在右邊有氯原子、氧原子的個數(shù)分別是2、2，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學式是：NaCl．
（2）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答案為：
（1）①過濾；②+4；NaCl．
（2）蒸餾，防止暴沸．

點評 本題考查了學生對水的凈化、化合價原則、質量守恒定律等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．