我們已經(jīng)學(xué)過實驗室制取氣體的一般思路和方法，請利用下列裝置回答相關(guān)問題．
（1）寫出圖一中a和b的儀器名稱：a
試管
試管
； b
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）選擇圖一中的裝置制取和收集二氧化碳?xì)怏w，那么應(yīng)選擇的裝置是
B
B
和
D
D
；在實驗室中制取二氧化碳?xì)怏w的常用藥品：液體是
稀鹽酸
稀鹽酸
，固體是
石灰石或大理石
石灰石或大理石
．
（3）若要用圖二裝置收集二氧化碳?xì)怏w，則氣體應(yīng)從
d
d
（填c或d）端通．理由是
二氧化碳的密度比空氣大
二氧化碳的密度比空氣大
．
（4）用制取的二氧化碳進(jìn)行如圖3有關(guān)性質(zhì)實驗：
①實驗3（Ⅱ）中溶液變
紅
紅
色；
②實驗3（Ⅲ）中加熱之后，溶液又變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色，解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因
加熱后，碳酸不穩(wěn)定而分解，溶液不再顯酸性
加熱后，碳酸不穩(wěn)定而分解，溶液不再顯酸性
．
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（或化學(xué)式表達(dá)式）
若要用排水法收集一瓶較純凈的氧氣，開始收集氧氣的最佳時機是
氣泡連續(xù)均勻冒出時收集
氣泡連續(xù)均勻冒出時收集
．
（6）同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO
4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O
2．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O
2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO
2分解放出O
2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K
2MnO
4分解放出O
2；
猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K
2MnO
4和MnO
2分解都放出O
2．
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO
2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO
2的質(zhì)量不變，則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤；
第二組同學(xué)取K
2MnO
4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是
將帶火星的木條放入試管內(nèi)
將帶火星的木條放入試管內(nèi)
；
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO
3固體加熱制取O
2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO
4固體與KClO
3固體混合加熱，則KClO
3的分解速率大大加快．請說明KMnO
4在KClO
3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．
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