Question

酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)小組的同學(xué)就中和反應(yīng)是否放熱和中和反應(yīng)放熱與哪因素有關(guān)作了如下探究：
（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是

 

；
丙同學(xué)認(rèn)為：通過多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論．請(qǐng)你再舉出一個(gè)中和反應(yīng)的實(shí)例，其化學(xué)方程式為

 

．
（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號(hào)	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是

 

．
【交流反思】反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是

 

（填燒杯編號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出熱量；
氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷影響中和反應(yīng)放熱多少的因素；
根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以判斷溶液pH的高低．

解答：解：（1）因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水也放熱，所以不能判斷稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是否放熱；
氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故填：氫氧化鈉固體溶于水也放熱；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
由實(shí)驗(yàn)可知，隨著稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溫度升高的多，說明反應(yīng)物的濃度越大，放出熱量越多．
故填：反應(yīng)物的濃度．
【交流反思】
當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%時(shí)，氫氧化鈉過量，反應(yīng)后的溶液顯堿性，pH＞7；
當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于20%時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯中性，pH=7；
當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%時(shí)，鹽酸過量，反應(yīng)后的溶液顯酸性，pH＜7；
E燒杯中的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，反應(yīng)后溶液顯酸性，pH最�。�
故填：E．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．