Question

（2013?海陵區(qū)二模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．t₁℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳＜B＜C

B．將t₃℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽＞A=C

C．t₃℃時(shí)B的飽和溶液降溫到t₁℃，變成不飽和溶液

D．若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

分析：A、據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢，及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
C、據(jù)B的溶解度隨溫度的降低的變化情況分析溶液狀態(tài)變化；
D、溶解度曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液，結(jié)合不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法分析回答．

解答：解：A、t₁℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳＜B＜C，正確；
B、A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₃℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃，AB析出晶體，依然為飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₂℃時(shí)B的溶解度大于A，且t₂℃時(shí)A的溶解度大于t₃℃時(shí)C的溶解度，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C，故錯(cuò)誤；
C、B的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t₃℃時(shí)B的飽和溶液降溫到t₁℃，依然是飽和溶液，故錯(cuò)誤；
D、觀察圖示，N點(diǎn)在A溶解度曲線的下面，是該溫度下A的不飽和溶液，M在A溶解度曲線上，溶液狀態(tài)為飽和溶液，因此要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法或增加溶質(zhì)的方法，正確；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了對溶解度曲線意義的理解和應(yīng)用，要據(jù)選項(xiàng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)認(rèn)真分析解答．