Question

6．銅、鎂、鋁三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Al＞Cu，為了驗證這三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙、丁四個人各設計了一個探究的方案．
甲所選試劑為：MgCl₂溶液、Al、CuSO₄溶液．乙所用試劑為：MgSO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、Cu．甲、乙兩人方案中，你認為不可行的是乙的方案．（填“甲”或“乙”）
丙所選試劑為：Mg、Al₂（SO₄）₃溶液、Cu，寫出相關的化學方程式3Mg+Al₂（SO₄）₃=3MgSO₄+2Al
丁所選試劑為：Mg、Al、Cu、稀鹽酸，寫出金屬表面產生氣泡較慢的那個反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：甲所選試劑為：MgCl₂溶液、Al、CuSO₄溶液，MgCl₂溶液不與Al反應，證明Mg＞Al；Al與CuSO₄溶液反應置換出銅，說明Al＞Cu；可得Mg＞Al＞Cu；
乙所用試劑為：MgSO₄溶液、Al₂（SO₄）溶液、Cu，其中Cu與MgSO₄溶液、Al₂（SO₄）溶液都不反應，說明Al＞Cu，Mg＞Cu，無法比較三者的活動性；
丙所選試劑為：Mg、Al₂（SO₄）₃溶液、Cu，其中Mg與Al₂（SO₄）₃反應置換出Al，反應的化學方程式為：3Mg+Al₂（SO₄）₃=3MgSO₄+2Al；
丁所選試劑為：Mg、Al、Cu、稀鹽酸，金屬的活動性：Mg＞Al＞H＞Cu；金屬表面產生氣泡較慢的金屬是鋁，反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：Mg＞Al＞Cu；乙；3Mg+Al₂（SO₄）₃=3MgSO₄+2Al；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

點評 本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，利用金屬活動性順序來驗證金屬的活動性強弱．