Question

為測(cè)定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數(shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	33.5	a	20.5

請(qǐng)計(jì)算：
（1）a的數(shù)值為_(kāi)_____．
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（3）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Answer 1

解：（1）有圖象可以看出在加入到150g時(shí)酸與金屬恰好完全反應(yīng)，有表格可以看出每消耗50g硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5g，所以a=40g-6.5g×2=27
故答案為：27
（2）最后剩余的金屬是銅，質(zhì)量是20.5g，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=51.3%．
故答案為：51.3%
（3）設(shè)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5g 50g×x

x=19.6%
故答案為：19.6%
分析：由圖象可知再加入150g硫酸時(shí)鋅與硫酸恰好反應(yīng)，再有表格中的數(shù)據(jù)可以看出每反應(yīng)50g硫酸則消耗鋅的質(zhì)量是40g-33.5g=6.5g，所以可求出a值，根據(jù)剩余固體是銅可知銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)50g硫酸能與6.5g鋅恰好反應(yīng)可求硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．