Question

【題目】將一定量甲烷和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.8	16	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	10.8	4.4	a

下列判斷正確的是（ ）
A.X可能是反應(yīng)物
B.X可能是該反應(yīng)的催化劑
C.X中含有氫元素
D.氧氣增加能減少X的生成

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲烷的質(zhì)量減少了4.8g﹣0g=4.8g，故乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量為4.8g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為16g﹣0g=16g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g﹣0g=4.4g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為：10.8g﹣0g=10.8g；由質(zhì)量守恒定律，X是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.8g+16g﹣4.4g﹣10.8g=5.6g，A、由分析可知，X可能是生成物，故選項說法不正確．
B、由分析可知，X可能是生成物，故選項說法不正確．
C、由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算出：4.8g甲烷中碳、氫兩元素的質(zhì)量分別是4.8g× =3.6g、4.8g﹣3.6g=1.2g，同理，二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是1.2g、3.2g；10.8g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為1.2g、9.6g．因此X中共有3.6g﹣1.2g=2.4g碳元素、1.2g﹣1.2g=0沒有氫元素、16g﹣3.2g﹣9.6g=3.2g氧元素，X中不含氫元素，故選項說法正確．
D、設(shè)X的化學(xué)式為CxOy，則12x：16y=2.4g：3.2g，解得x：y=1：1，即X的化學(xué)式為CO．由于反應(yīng)生成了一氧化碳，說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．故選項說法正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解催化劑的特點與催化作用(催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用)，還要掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．