Question

13．某校化學研究小組對Zn、Ni（鎳）、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下，回答有關問題．
[提出假設]對三種金屬的活動性順序提出三種可能假設：
①Zn＞Ni＞Cu     ②Zn＞Cu＞Ni     ③Ni＞Zn＞Cu
[查閱資料]小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

[設計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積，等濃度的足量稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象．
[控制實驗條件]三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面摩擦光亮，
[記錄現(xiàn)象]請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整，

金屬	Ni	Zn	Cu
與稀鹽酸反應現(xiàn)象	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生劇烈，金屬迅速溶解	無明顯現(xiàn)象

[得出結論]原假設中正確的是①（填“①”，“②”或“③”）．寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑
[結論應用]請選擇另一類別的一種試劑設計實驗，也同樣達到一次驗證上述假設的正確與否，寫出你選擇的試劑的化學式NiCl₂．

Answer 1

分析 金屬活動性的探究題，首先要依據(jù)課本中金屬活動性順序表進行判斷，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn的活動性比Cu的強，然后利用題干敘述的內容，從中提取有用的信息，完成這三種金屬的活動性探究．

解答 解：假設（3）：根據(jù)給出的金屬，已知Zn的活動性強于Cu的，Ni的活動性未知，可以猜測三種金屬的活動性Ni的可能還強于Zn的，故本題答案為：Ni＞Zn＞Cu；
（設計實驗）：依據(jù)銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不能置換出酸中的氫，故銅片與鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，所以本題答案為：

金屬	Ni	Zn	Cu
			無明顯現(xiàn)象

（得出結論）：根據(jù)題干提供的信息，Ni與鹽酸反應產生氣體緩慢，而Zn與鹽酸反應產生氣體激烈，可以判斷Zn比Ni活潑，故猜想①正確，根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，所以本題的答案為：①； Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑．
選擇試劑驗證金屬的活動性順序，一是利用金屬與酸的反應，二是利用金屬與鹽溶液的反應，即位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之不行，所以本題答案為：NiCl₂．

點評 本題考查了金屬活動性順序，要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．