Question

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所取試劑用量如下表所示，且反應(yīng)均恰好完全．

	試劑及質(zhì)量		反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量
甲	CaO固體A1g	10%鹽酸B1g	C1g
乙	Ca（OH）2固體A2g	10%鹽酸B2g	C2g
丙	CaCO3固體A3g	10%鹽酸B3g	C3g

已知：A1+A2+A3=23.0g，B1+B2+B3=219.0g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質(zhì)量為237.6g．求：
（1）丙同學(xué)所取CaCO3固體的質(zhì)量；
（2）最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)丙同學(xué)所取CaCO3固體的質(zhì)量為x

反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：23.0g+219.0g﹣237.6g=4.4g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10.0g

答：丙同學(xué)所取CaCO3固體的質(zhì)量為10.0g

（2）

解：設(shè)反應(yīng)共生成CaCl2的質(zhì)量為y

2HCl～2Cl～CaCl2

73 111

219g×10% y

y=33.3g

CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=14.0%

答：最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%

【解析】氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，同時(shí)放出氣體二氧化碳；因此三種固體物質(zhì)與鹽酸混合后質(zhì)量差即為放出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；因?yàn)槎际乔『猛耆�反�?yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是CaCl2 ， 且CaCl2的質(zhì)量可由氯元素在反應(yīng)前、后守恒計(jì)算得出，即可根據(jù)鹽酸質(zhì)量計(jì)算所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量，氯化鈣質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量比即為所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．