2．下列變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（　�。�
A．常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫10 0C
B．氯化鐵溶液中加入少量生石灰
C．硫酸鋅溶液中加入少量銅粉
D．稀釋硫酸

分析 根據(jù)溶液的變化以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：A、常溫下，密閉容器中的硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；
B、氯化鐵溶液中加入少量生石灰，則生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，溫度升高，影響原溶質(zhì)的溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，正確；
C、硫酸鋅溶液中加入少量銅粉，銅與硫酸鋅不反應(yīng)，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生變化，錯(cuò)誤；
D、稀釋硫酸，則溶液中原溶質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶液的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%
密度   1.84克/毫升
相對(duì)分子質(zhì)量98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）瓶中濃硫酸的質(zhì)量為920克；濃硫酸中含溶質(zhì)硫酸質(zhì)量為901.6克；
（2）他從瓶中取出200克濃硫酸與800克的水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

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17．學(xué)習(xí)科學(xué)可以幫你變得聰明，防止你走人生活和學(xué)習(xí)中的許多誤區(qū)．如：水銀不是銀，是金屬汞，有劇毒；鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土．這樣的知識(shí)你還知道哪些？試舉出一例：干冰不是冰，是固體二氧化碳．

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B．KIO3中碘元素的化合價(jià)為+5
C．碘元素在KI和KIO3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

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（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AE或BE（填字母）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從反應(yīng)殘留物中提取溶質(zhì)的固體時(shí)，按如下流程操作：
 
過(guò)濾所用的玻璃儀器除漏斗外，還有燒杯或玻璃棒（填一種儀器名稱(chēng)），在蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

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A．CO（NH2）2B．NH4ClC．K2SO4D．（NH4）2HPO4

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 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
（1）取少量的樣品于試管中，滴入適量的稀鹽酸 若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則該化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步驟（1）的試管中再滴入足量氯化鋇溶液溶液 若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則該化肥是NH4Cl
若有白色沉淀產(chǎn)生，則該化肥是 （NH4）2SO4

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