(8分)同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料:石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應
(1)為證明石灰石已分解,三位同學設計方案如下:
Ⅰ.甲同學按圖一所示進行實驗(煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度),觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁,寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                  。

II.乙同學按圖二所示進行試驗,觀察到B中液體變   色,A實驗的作用       。
III.丙同學取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒,一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2.2g,證明石灰石已分解。
IV.大家認為甲同學的方案不合理,請分析原因                 。
(2)為測定石灰石的純度,丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中,又產(chǎn)生2.2g氣體,結合上述數(shù)據(jù)計算:丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
計算過程寫在答卷上
(1)ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    Ⅱ 紅  對比  Ⅳ  CO燃燒會產(chǎn)生CO2
(2)83.3%

試題分析:(1)Ⅰ、燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁,發(fā)生的化學反應方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,
Ⅱ、乙同學按圖二所示進行試驗,未煅燒的石灰石不溶于水,煅燒后生成了氧化鈣,氧化鈣和水發(fā)生反應,生成了氫氧化鈣,水溶液呈堿性,所以滴入酚酞的蒸餾水后,液體變?yōu)榧t色,A實驗的作用對比
IV、甲同學的方案不合理的原因是:煤氣燈的燃料是一氧化碳,而CO燃燒會產(chǎn)生CO2
(2)根據(jù)反應:CaCO3CaO+CO2↑,丙同學取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒,一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2.2g,說明該反應生成了2.2g二氧化碳,這樣便可計算出發(fā)生分解的碳酸鈣質(zhì)量,丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中,又產(chǎn)生2.2g氣體,說明發(fā)生了反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,這樣同樣可以計算出剩余碳酸鈣的質(zhì)量
解:設加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3CaO+CO2↑   
100            44
x             2.2g        
100:44=x:2.2g       x=5g
設剩余碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100                     44
y                      2.2g
100:44=y:2.2g      y=5g
練習冊系列答案
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下列化學反應屬于復分解反應的是______
A.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B.2CO+O2
點燃
.
2CO2
C.CH4+2O2
點燃
.
2H2O+CO2
D.NaOH+HCl═______.

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A.純凈的鋅
B.含銅的鋅
C.含有不與酸反應雜質(zhì)的鐵
D.含有不與酸反應雜質(zhì)的鋅

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實驗室有一瓶久置的氧化鈣,因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì),經(jīng)測定該固體中 氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4%。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為(   )
A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%

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石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用4 g石灰石樣品,
把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶于水),充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,
得實驗數(shù)據(jù)如下表:
稀鹽酸的用量   第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 
剩余固體的質(zhì)量        3 g            2 g            l g            1 g     
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是             ;    
(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),分成甲、乙兩組,分別用不同的方法進行測定。
實驗設計:
甲組:取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中,加入20g該鹽酸溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量得剩余固體3g。
乙組:取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中,將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗,利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積(20℃、標準大氣壓)計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下:

數(shù)據(jù)處理:
(1)請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
(2)乙組計算結果略小于甲組。經(jīng)過多次實驗仍得到相同結果(忽略量筒引起的誤差),可能的原因是  

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(1)混合氣體中甲烷的質(zhì)量(寫出完整的計算過程)
(2)混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為______,混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_________。

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(1)圖中0a段表示生成______________(“氣體”還是“沉淀”)的過程;
(2)b點溶液中溶質(zhì)有_______種; 
(3)c點溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;       
(4) x值是多少?(寫出具體的計算過程)

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實驗室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅,可以得到多少克銅?

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