Question

將7g銅鋅合金放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．（2）該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）氫氣質(zhì)量=100g+7g-106.8g=0.2g
設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g

x=9.8g
%=9.8%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
分析：將銅鋅合金放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅與硫酸發(fā)生反應，銅與硫酸不反應．
（1）反應前后物質(zhì)減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量．
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程工，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量，最后根據(jù)%即可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題比較簡單，是最基本的根據(jù)化學方程式的計算，只要認真看清題意，掌握根據(jù)化學方程式計算的格式即可．