Question

1．二氧化碳是一種與人類生產、生活有密切關系的氣體．
（1）在降溫、加壓時，二氧化碳會變成液體或固體，這是因為在降溫、加壓時，二氧化碳分子間的間隔變小（從分子的角度分析），該變化屬于物理變化（選填“物理”或“化學”）．
（2）二氧化碳滅火器的滅火原理是加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有降溫和隔絕氧氣的作用．
（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料．某化學興趣小組通過實驗測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．取該石灰石粉末8.0g，將100mL稀鹽酸分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知該石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

序號	加入稀鹽酸的體積（mL）	充分反應后剩余固體的質量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

①上表中，m=3.0，n=1.2．
②該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為85%．
③實驗室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石的質量是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的信息和數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）（1）在降溫、加壓時，二氧化碳會變成液體或固體，這是因為在降溫、加壓時，二氧化碳分子間的間隔變小，該變化屬于物理變化．
故填：在降溫、加壓時，二氧化碳分子間的間隔變��；物理．
（2）二氧化碳滅火器的滅火原理是加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有降溫和隔絕氧氣的作用．
故填：降溫；隔絕氧氣．
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，的第1次反應的碳酸鈣質量是2.5g，第3次剩余質量是1.2g，說明第2次反應的碳酸鈣質量是2.5g，同時說明第3次碳酸鈣已經完全反應，因此m=5.5-2.5=3.0，n=1.2．
故填：3.0；1.2．
②該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{8.0g-1.2g}{8.0g}$×100%=85%，
故填：85%．
③解：設至少需要該石灰石的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
85%×x               6.6g
$\frac{100}{85%×x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=17.6g  答：至少需要該石灰石17.6g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．