Question

18．為測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g鋅粒加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后鋅粒有剩余，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98                  2
         x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．