Question

下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后，常溫下密閉容器的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是（　�。�

A．分子數(shù)比為1：1的CO和O₂

B．分子數(shù)比為3：1的H₂和O₂

C．質(zhì)量比為1：5的CH₄和O₂

D．質(zhì)量比為1：3的C和O₂

Answer 1

分析：根據(jù)化學反應方程式中的化學計量數(shù)及質(zhì)量關系來判斷是否恰好完全反應，并判斷哪種反應物的過量，同時注意水在常溫下是液態(tài)來分析反應后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物．

解答：解：A、因2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知分子數(shù)比為2：1時恰好反應，則分子數(shù)比為1：1的CO和O₂反應后氧氣有剩余，故產(chǎn)物為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物；
B、因2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知分子數(shù)比為2：1時恰好反應，可知分子數(shù)比為1：1時氧氣過量，但水在常溫為液體，則反應后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物；
C、由CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，質(zhì)量比為16：64時恰好完全反應，則質(zhì)量比為1：4時完全反應生成水和二氧化碳，故質(zhì)量比為1：5的兩物質(zhì)反應氧氣有剩余，雖水在常溫為液體，故剩余氣體是O₂和CO₂，屬于混合物，
D、由C+O₂

點燃  .

CO₂，質(zhì)量比為12：32時恰好完全反應，則質(zhì)量比為1：3時氧氣過量，反應后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物；
故選B

點評：題考查學生對于化學反應方程式及質(zhì)量守恒定律的理解和應用，學生應明確恰好完全反應的分子個數(shù)比與物質(zhì)的質(zhì)量比可由化學方程式得到是解答的關鍵．