Question

13．水和溶液是生活中常見的物質(zhì)，請按要求回答問題．

（1）圖1中三個操作中，能夠證明水是由氫、氧元素組成的是B（填序號）． 圖 C 中活性炭的作用的是吸附性．從微觀角度解釋圖 A 與圖 B 中所發(fā)生的變化的本質(zhì)不同是圖A中分子間隔發(fā)生了變化，圖B中分子本身發(fā)生了變化．
（2）A、B兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2所示，請回答：
①t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，此溫度下，將30g的A加入到50g的水中，得到溶液的質(zhì)量為75g．
②將t₂℃A、B的飽和溶液分別降溫至t₁℃，成為不飽和溶液的是B（填A(yù)或B）．
③下列說法正確的是（填序號）BCD．
A．t₂℃時，A、B溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞B；
B．t₂℃時，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量A＜B；
C．通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可使A、B的飽和溶液同時析出晶體；
D．t₂℃時，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水100g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，活性炭具有吸附性，依據(jù)圖A和圖B中水發(fā)生的變化進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，說明了水是由氫、氧元素組成的，故選：B，活性炭具有吸附性，從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質(zhì)不同是：圖A中分子間隔發(fā)生了變化，圖B中分子本身發(fā)生了變化；
（2）①通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，此溫度下，將30g的A加入到50g的水中，得到溶液的質(zhì)量為75g；
②A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₂℃A、B的飽和溶液分別降溫至t₁℃，成為不飽和溶液的是B；
③A．t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，所以飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞B，故A錯誤；
B．t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量A＜B，故B正確；
C．通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可使A、B的飽和溶液同時析出晶體，故C正確；
D．t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水的質(zhì)量為：$\frac{50g}{20%}$-150g=100g，故D正確．
故選：BCD．
故答案為：（1）B，吸附性，圖A中分子間隔發(fā)生了變化，圖B中分子本身發(fā)生了變化；
（2）①50，75；
②B；
③BCD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．