Question

某食鹽樣品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是

 

，操作Ⅱ的名稱是

 

；
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）加入的試劑A是

 

；
（4）加入試劑B的目的是

 

；
（5）實(shí)驗(yàn)室利用提純得到的氯化鈉晶體配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作如圖：用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序

 

； 量取水時(shí)，需要用到的儀器除了量筒，還必須要用到

 

 

（6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。空堈f明偏小的原因．
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；       ②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；
③往燒杯中倒入氯化鈉時(shí)有灑落     ④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)過濾是不溶于液體的固體和液體分離的方法，蒸發(fā)為可溶性固體與液體的一種分離進(jìn)行分析解答．
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的方程式即可．
（3）加入碳酸鈉能與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）根據(jù)前面所加的過量試劑是氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)溶液配制的操作步驟分析，用量筒量取一定體積的液體應(yīng)先倒后滴加即可．
（6）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離；過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；操作Ⅱ是將可溶性固體與液體的一種分離應(yīng)為蒸發(fā)；故答案為：引流、蒸發(fā)
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl． 故答案為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）加入碳酸鈉能與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故答案為：碳酸鈉；
（4）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)混入溶液中，將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，應(yīng)加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應(yīng)生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質(zhì)，可以得到純度較高的鹽．故答案為：除去NaOH和Na₂CO₃
（5）溶液配制的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶； 用量筒量取一定體積的液體應(yīng)先倒后滴加，滴加需膠頭滴管； 故答案為：②⑤①④③、膠頭滴管．
（6）①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
②往燒杯中加水時(shí)有水濺出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
答案：①和③；操作①使溶劑的質(zhì)量偏大；操作③使溶質(zhì)的質(zhì)量偏�。�

點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．