Question

下列敘述正確的是

1. A.
   稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
2. B.
   將100g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g
3. C.
   100mL水和100mL酒精混合后體積小于200mL，說明分子間有間隔
4. D.
   在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質

Answer 1

CD
分析：A、溶液加水稀釋前后，溶質的質量不變．由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．
B、利用有關溶質質量分數(shù)的計算來判定；
C、應用構成物質的微粒之間存在間隔的觀點來解釋此現(xiàn)象．
D、弄清酸具有相似化學性質的原因就能判定；
解答：A、稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導致事故發(fā)生，故錯
B、濃硫酸（或濃H₂SO₄），水（或H₂O）．設把100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為49%的稀硫酸，需加水的質量為x，則有100g×98%=（100g+x）×49%，解得x=100g，故錯
C、水和酒精都是由分子構成的物質，由于構成它們的分子之間都存在一定的間隔，當二者混合時兩種分子相互穿插滲透，所以總體積會小于二者的體積之和．說明了分子間存在間隔．故對
D、稀鹽酸、稀硫酸中都存在自由移動的氫離子，因此具有相似的化學性質如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應生成氫氣；都能和堿反應生成水等，并根據(jù)溶液中的離子可以得出具有通性的原因是因為它們的溶液中都含有氫離子．故對
故選CD
點評：本題考查了有關溶質質量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行．本題考查學生運用微粒的基本特征解釋日常生活現(xiàn)象．主要考查了酸的通性，學生應明確酸具有相似化學性質的原因，加深對酸的化學性質的理解．