2011年是國際化學年(IYC2011),其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識,鼓勵青年人熱愛化學,學習和研究化學”.某;瘜W興趣小組的同學,對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵(K
1,K
2是活塞):
(1)關閉K
1、開啟K
2,可以驗證CO還原Fe
2O
3的產(chǎn)物.
①這是關于氣體的實驗,實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查;
②CO還原Fe
2O
3的化學方程式為
;
③在f處點燃氣體的目的是
點燃多余的一氧化碳,避免污染空氣
點燃多余的一氧化碳,避免污染空氣
.
(2)關閉K
2,開啟K
1,可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用.
①d瓶中應裝
D
D
(填序號).
A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.濃硫酸
②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是
減少碳的排放,提高原料利用率
減少碳的排放,提高原料利用率
.
(3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質(zhì)為鐵粉),通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
小剛稱取10g樣品,利用上圖所示裝置進行實驗,相關實驗數(shù)據(jù)見下表:(玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應)
編號 |
稱量物 |
反應前 |
反映后 |
一 |
硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量 |
76.2g |
73.8g |
二 |
C裝置總質(zhì)量 |
153.7g |
160.3g |
①由上表數(shù)據(jù)可分析出,反應后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是
氧元素
氧元素
的質(zhì)量.
②請依據(jù)c裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù),計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).
解:設樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2160 132
x 6.6g
=
x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=80%
答:樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%
反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2160 132
x 6.6g
=
x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=80%
答:樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%
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