Question

11．化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用．
（1）寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式：CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（2）汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO₂和一種無污染的單質(zhì)氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)后的單質(zhì)氣體，以及根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫．
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）鋁在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜．

解答 解：（1）天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式：CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（2）NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO₂和一種無污染的單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，單質(zhì)是氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式
為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；
（4）金屬鋁具有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因是：表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．
故答案為：（1）CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O；（2）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；（3）MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；（4）表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜；

點(diǎn)評(píng) 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．