Question

（2013?平頂山二模）某化學興趣小組的同學在20℃時進行了如圖1所示實驗．已知，圖2是KNO₃的溶解度曲線．

（1）50℃時，100g水最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為

85.5

g．
（2）充分攪拌后，可觀察到：A中無剩余固體，B中

有剩余固體

．
（3）A-E的溶液中，屬于不飽和溶液的是

ACD

（填字母，下同）．A-E的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的是

BE

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)50℃時硝酸鉀的溶解度分析解答；
（2）依據(jù)20℃時硝酸鉀的溶解度分析判斷即可；
（3）依據(jù)100g水中放入的硝酸鉀的質(zhì)量，結(jié)合不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答即可；

解答：解：（1）由圖象知50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，所以此溫度下l00g水最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為85.5g；
（2）燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解；
（3）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，50℃時KNO₃的溶解度是85.5g；
A燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入20gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
B燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；
C燒杯內(nèi)為50℃時100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO₃固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
E燒杯為20℃時100g水中加入60gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；
由于BE均是20℃的該物質(zhì)飽和溶液，所以兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
故答案為：（1）85.5；（2）有剩余固體；（3）ACD；BE；

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對飽和溶液的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．