Question

同學(xué)們稱量了5.0g粗鹽，在老師的指導(dǎo)下經(jīng)過提純操作，得到了較純的精鹽．請回答下列問題．
（1）在除去不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是

玻璃棒

．
（2）除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后，粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)．將這些可溶性雜質(zhì)清除的實(shí)驗(yàn)方案如下（所加試劑均稍過量）：

①加入Na₂CO₃溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

，

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
②過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外，還有

碳酸鋇

；所得濾液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有Na₂CO₃和

NaOH

，在蒸發(fā)食鹽水時(shí)為防止液滴飛濺，操作時(shí)應(yīng)連續(xù)攪拌，還應(yīng)

在出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)除去不溶性雜質(zhì)的步驟考慮；（2）①根據(jù)加入的碳酸鈉的作用考慮，不僅是除去氯化鈣，還除去過量的氯化鋇，再結(jié)合方程式的寫法考慮；②根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的生成物考慮沉淀的種類；根據(jù)為了把雜質(zhì)除凈，加入氫氧化鈉和碳酸鈉都過量考慮濾液的成分，根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)回答最后一問．

解答：解：（1）除去不溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾，都用到了玻璃棒；
（2）①加入的碳酸鈉的作用不僅是除去氯化鈣，還除去過量的氯化鋇，所以發(fā)生了兩個方程式，第一個反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣和氯化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號；第二個反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鋇和碳酸鈉，生成物是碳酸鋇和氯化鈉，用觀察法配平，碳酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號；
②碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀還有碳酸鋇沉淀；為了把雜質(zhì)除凈，加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉都過量，過量的氯化鋇被后面的碳酸鈉反應(yīng)掉了，但過量的氫氧化鈉和碳酸鈉都進(jìn)入了濾液中；蒸發(fā)時(shí)待大部分晶體結(jié)晶析出后停止加熱，靠余熱將剩余晶體再結(jié)晶析出．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）①CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；②碳酸鋇；NaOH；在出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入碳酸鈉是為了除去過量的氯化鋇和氯化鈣．為了把雜質(zhì)除凈加入的試劑必須過量，最后過量的氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸反應(yīng)掉．