Question

5．將Na₂SO₄和Na₂CO₃固體混合物24.8g與179.6g硫酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出后溶液質(zhì)量為200g．試計算：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳，分析圖象，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由于碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律和圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：24.8g+179.6g-200g=4.4g；
（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10.6g    y=14.2g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：24.8g-10.6g=14.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.2g+14.2g}{200g}$×100%=14.2%
答案：
（1）4.4
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%

點評 本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．