Question

15．有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸，小江為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用NaOH固體和水配制40g 10%的NaOH溶液于燒杯中，然后往燒杯中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
請計算：（已知：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為36g；
（2）該稀硫酸中H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)加入稀硫酸的質(zhì)量可以計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）配制40g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：40g×（1-10%）=36g；
（2）40g 10%的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為40g×10%=4g
設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
      80       98
      4g        x
     $\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}$
     x=4.9g
H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.9g}{20g}$×100%=24.5%
答案：
（1）36
（2）該稀硫酸中H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．