Question

27、A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中A、D是鹽，E是酸．它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
①C+E=A+2F    ②2B+E=D+2F    ③A+2B=C↓+D
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F

H₂O

，E

H₂SO₄

；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①

Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O

；反應(yīng)③

MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：本題的物質(zhì)推斷，給定的限制條件不多，相應(yīng)的物質(zhì)不是很確定，所以只要符合給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)種類的限制就可以，所以答案是較為開放的．

解答：解：由于E是酸，能夠與酸反應(yīng)，生成為兩種，且生成鹽不強調(diào)是不溶性的，那么F就可能為水，這樣就滿足了復分解反應(yīng)的條件．同時由于F的計量系數(shù)為2，所以E為二元酸，即E為H₂SO₄，而B為不含碳酸根的，可以為氧化物也可以為堿，由于計量系數(shù)為1，所以只能為一元堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等．
CE反應(yīng)生成AF，說明C為二元堿，這樣才能使CE的計量系數(shù)都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時A+2B→C↓+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵
或者氫氧化鎂等．同時可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等．
通過以上分析可知：
第一種情況：A：CuSO₄；B：NaOH；C：Cu（OH）₂；D：Na₂SO₄；E：H₂SO₄；F：H₂O．
   對應(yīng)的化學方程式①：Cu（OH）₂+H₂SO₄；═CuSO₄+2H₂O．③CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
第二種情況：A：CuSO₄；B：KOH；C：Cu（OH）₂；D：K₂SO₄；E：H₂SO₄；F：H₂O．
對應(yīng)的化學方程式①Cu（OH）₂+H₂SO₄；═CuSO₄+2H₂O．③CuSO₄+2KOH═Cu（OH）₂↓+K₂SO₄
第三種情況：A：FeSO₄；B：NaOH；C：Fe（OH）₂；D：Na₂SO₄；E：H₂SO₄；F：H₂O．
   對應(yīng)的化學方程式①Fe（OH）₂+H₂SO₄；═FeSO₄+2H₂O．③FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
第四種情況：A：FeSO₄；B：KOH；C：Fe（OH）₂；D：K₂SO₄；E：H₂SO₄；F：H₂O．
   對應(yīng)的化學方程式①Fe（OH）₂+H₂SO₄；═FeSO₄+2H₂O．③FeSO₄+2KOH═Fe（OH）₂↓+K₂SO₄
第五種情況：A：MgSO₄；B：NaOH；C：Mg（OH）₂；D：Na₂SO₄；E：H₂SO₄；F：H₂O．
   對應(yīng)的化學方程式①：Mg（OH）₂+H₂SO₄；═MgSO₄+2H₂O．③MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
第六種情況：A：MgSO₄；B：KOH；C：Mg（OH）₂；D：K₂SO₄；E：H₂SO₄；F：H₂O．
對應(yīng)的化學方程式①Mg（OH）₂+H₂SO₄；═MgSO₄+2H₂O．③MgSO₄+2KOH═Mg（OH）₂↓+K₂SO₄

點評：對于限定不多的，要從給定信息中找到對應(yīng)限制后，然后結(jié)合相關(guān)物質(zhì)對好入座，在平時練習中可以發(fā)散思維，找出各種可能的組合，對于考試，則不需要考慮那么全面．