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如圖1硝酸銨（NH4NO3）無毒，可作農肥．硝酸銨適用的土壤和作物范圍廣，但最適于旱地和旱作物對煙、棉、菜等經濟作物尤其適用．在溫度達到230℃時硝酸銨會發(fā)生分解反應，生成相對分子質量最小的氧化物和氧氣、以及一種單質．

（1）硝酸銨在230℃時發(fā)生分解反應的表達式：
2NH4NO3
 230℃ 
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O
2NH4NO3
 230℃ 
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O
．
（2）硝酸銨的相對分子質量
80
80
．
（3）硝酸銨中氮元素：氫元素：氧元素的質量比
7：1：12
7：1：12
．
（4）建立一個適當的模型來反映和代替客觀現象，可以更簡單明了地表示事物．
甲圖是人體中元素質量分數模型，則A代表的一種元素是
O
O
．（填元素符號）
小明模仿圖1甲構建了NH4NO3中各元素質量分數的模型（如圖1乙），則圖1乙中表示氮元素的是
B
B
（選填A、B、C）
（5）農戶老張購買了一袋200kg的硝酸銨，這些化肥最多能為莊稼提供多少千克氮元素？
分析：（1）根據化學反應中元素種類不變，可以確定生成物種類再書寫方程式；（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；（4））運用人體中各元素的含量解答；運用根據化學式計算該化合物中各元素的質量比解答；（5）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
解答：解：（1）相對原子質量最小的元素是氫，所以相對分子質量最小的氧化物是H2O，根據質量守恒定律可以知道：化學反應中元素的種類不變，反應物中含有氮元素，因此生成物中應該含有氮元素，所以含氮元素的單質是氮氣，因此硝酸銨在溫度達到230℃時硝酸銨會發(fā)生分解反應，生成水、氮氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2NH4NO3
 230℃ 
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O；
（2）硝酸銨的相對分子質量是14×2+1×4+16×3=80；
（3）硝酸銨中的N、H、O質量比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（4）人體中含量最多的物質是水，水中氫氧元素的質量比是1：8，故人體中含量最多的元素是氧元素；
NH4NO3中H：N：O=1×4：14×2：16×3=4：28：48=1：7：12，所以在硝酸銨中氧元素含量最多，其次是氮元素，最少的是氫元素，故答案：B；
（5）200kg硝酸銨中含有氮元素的質量為200kg×
28
80
×100%=70kg
故答案為：（1）2NH4NO3
 230℃ 
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O；（2）80；（3）7：1：12；（4）O；B；（5）70kg．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，做題時找準思路和知識點，題目的難點就會不攻自破．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、為鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3這三種固體樣品，某同學分別取樣配制成溶液并設計了如圖所示的實驗方案．
（1）溶液A是
氯化鋇
溶液，溶液B是
硝酸銀
溶液．
（2）現象M是
白色沉淀生成
．
（3）D為
硝酸銨
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Ⅰ．成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣．問成年人每分鐘大致需要空氣
 
升；在標準狀況下，8L氧氣的質量是
 
克；所需空氣的質量為
 
克；（空氣中氧氣體積分數按20%計算，氧氣的密度=1.429g?L-1，空氣的密度=1.293g?L-1）．
Ⅱ．小強同學在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖）．回校后，小強想通過計算氮的質量分數判斷該廣告是否
為虛假廣告．
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國內首創(chuàng)
    優(yōu)質硝酸銨
    NH4 NO3
    含氮量全球最高（38%）（1）請你寫出小強的計算過程和判斷依據．計算過程：
     
    ．
    結論：該廣告
     
    （“是”或“不是”）虛假廣告．
    （2）小強認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監(jiān)督局對該產品取樣分析，發(fā)現氮元素質量分數僅為28%，則該產品中硝酸銨的質量分數為
     
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?沈陽）如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應條件未標出），請回答下列問題：
    （1）步驟①中通過觀察到
    有氣泡產生
    有氣泡產生
    現象，可以鑒別出碳酸氫銨．
    （2）步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別（按酸、堿、鹽、氧化物進行分類）的物質，其化學式分別為
    BaCl2
    BaCl2
    、
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    請寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式：
    BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
    BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
    、
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    如圖是某硝酸銨產品包裝袋上的標簽說明．仔細分析標簽說明，然后回答下列有關問題．（解題時，均要列出計算過程）
    （1）通過計算說明該袋硝酸銨產品是純凈物還是混合物？
    （2）一袋該產品中共含氮元素多少千克？
    （3）某農民有10畝地，開始每畝地需施用66kg純硫酸銨[（NH4）2SO4]來促進農作物生長，現因純硫酸銨缺貨，改施用上述硝酸銨產品，若要使兩種化肥達到相同的肥效，則該農民總共應購買多少千克上述硝酸銨產品？（計算結果精確到0.1）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?歷下區(qū)二模）實驗室中現有一包固體混合物，其中可能含有Fe203、NH4N03．（NH4）2S04．Ba（N03）2四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．
    試根據實驗過程和發(fā)生的現象填寫下列．空白：
    （1）氣體D的氣味是
    刺激性
    刺激性
    ；
    （2）固體混合物里；上述四種物質中，肯定存在的物質是
    Fe203、（NH4）2S04、Ba（N03）2
    Fe203、（NH4）2S04、Ba（N03）2
    ；
    （3）溶液E中一定存在的陰離子是（寫離子符號）
    NO3-
    NO3-
    ；
    （4）寫出過程③中發(fā)生的反應的化學反應方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    （5）固體混合物中；上述四種物質中，還不能確定的物質是
    NH4N03
    NH4N03
    得此結論的理由
    現有的實驗現象沒有涉及到硝酸銨的檢驗
    現有的實驗現象沒有涉及到硝酸銨的檢驗
    ．
    

			
    

			
    
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