Question

（2012?景德鎮(zhèn)二模）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質），某同學將80g同種稀鹽酸分四次加入到10g黃銅樣品粉末中，待每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
連續(xù)加入鹽酸的質量/g	20	20	20	20
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04	？

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，是否能省去第四次加入的稀鹽酸？（填：能或不能）

能

；
（2）10g合金粉末與稀鹽酸反應共生成氫氣

0.2

g；
（3）求該合金中銅的質量分數(shù)；
（4）該黃銅與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液質量為多少g？

Answer 1

分析：（1）第三次加入稀鹽酸時產生氣體的質量就減少了，此時就可以判斷出鋅已反應完全，可以據(jù)此解答．
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)可以計算出產生的氫氣的質量．
（3）根據(jù)產生的氫氣的質量結合反應的化學方程式可以求算出鋅的質量，進而求算出銅的質量分數(shù)．
（4）根據(jù)質量守恒定律可以求算出反應后溶液的質量等于加入的物質的質量減去生成的氣體的質量．

解答：解：（1）比較第2次和第三次產生的氫氣的質量可以知道，第3次鋅就已反應完全，所以第四次加入的稀鹽酸可以省去．
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以計算出產生的氫氣的質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
（3）設黃銅中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136    2
x         y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

=

136

y

解得：x=6.5g，y=13.6g
所以該合金中銅的質量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%；
（4）由題意可以知道恰好完全反應時消耗鹽酸的質量為：20g+20g+10g=50g
所以恰好完全反應時溶液的質量為：50g+6.5g-0.2g=56.3g
答：（3）求該合金中銅的質量分數(shù)；
（4）該黃銅與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液質量為56.3g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．