Question

某化學(xué)興趣小組對某次實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)室廢液缸的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．根據(jù)推測，廢液中可能含有鹽酸、硝酸鈉、氯化鋇和氫氧化鈉中的一種或幾種，請根據(jù)他們探究出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：
（1）測定廢液的pH為10，則廢液中一定含有什么物質(zhì)？一定不含什么物質(zhì)？
（2）向廢液中加入過量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．說明廢液中一定還含有什么物質(zhì)？請用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)白色沉淀的原因．

Answer 1

解：（1）溶液pH=10，大于7呈堿性，而在可能存在的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水使溶液呈堿性，所以，廢液一定含有氫氧化鈉；氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)，不能共存，故一定不含鹽酸．
③加入稀硫酸出現(xiàn)白色沉淀，則廢液中一定含有氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
廢液中是否含有硝酸鈉對上述實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象均無影響，因此可能含有硝酸鈉；
故答案為：（1）氫氧化鈉，鹽酸；（2）氯化鋇
分析：根據(jù)廢液中可能存在物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合所加試液后出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷廢液中物質(zhì)的存在情況．pH為10呈堿性；一定含有氫氧化鈉，則一定沒有鹽酸；加過量硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有氯化鋇
點(diǎn)評：pH大于7呈堿性，pH=7呈中性，小于7呈酸性；硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀．