Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

4.4

g．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）

NaCl和HCl

．
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量
分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應．因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應所生成的，根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量；
（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，恰好完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；
（3）根據(jù)題意分析，A點時恰好完全反應，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應的化學方程式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求解．

解答：解：設放出氣體的總質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73     117      44
  z   73g×10% y        x

73

73g×10%

=

44

x

     解得x=4.4g

73

73g×10%

=

117

y

   解得y=11.7g

106

z

=

73

73g×10%

  解得z=10.6g
（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；
（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余；
（3）反應后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g，溶液的質(zhì)量是：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g
則所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

23.4g

234g

×100%=10%
故答案為：（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識和運用化學方程式進行計算的能力；圖象的轉(zhuǎn)折點即為恰好反應的點，并根據(jù)質(zhì)量守恒，反應后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．