19．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．凡是有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定是化學變化
B．在同一化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價
C．50mL酒精中加入50mL水，則所得酒精溶液的體積一定為100mL
D．一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定改變

分析 A、根據(jù)化學變化的特征進行分析；
B、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價分析判斷；
C、根據(jù)分子的基本性質(zhì)分析判斷；
D、根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)和特點分析．

解答 解：A、有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學變化，例如燈泡發(fā)光放熱就是物理變化．故說法錯誤；
B、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價．例如，在碳酸鈣中，鈣顯+2價，碳屬于非金屬顯+4價．故說法錯誤；
C、因為分子之間有間隔，因此50mL酒精中加入50mL水，所得酒精溶液的體積小于100mL，故說法錯誤；
D、由題中“一定量氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣”后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣；原來的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少；則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少；溶質(zhì)和溶劑減少，所以溶液質(zhì)量也減少．故說法正確．
故選：D．

點評 本題考查的知識面較廣，解答時一定要細心，要依據(jù)化學上的科學概念和原理仔細推導，方能獲得合理答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．下列是初中化學中的一些重要實驗．

（1）A實驗中，通過對比銅片上的白磷和紅磷，可以得出燃燒的條件是溫度達到著火點．
（2）B實驗的現(xiàn)象是蠟燭由下至上依次熄滅．
（3）C中細鐵絲燃燒生成黑色固體的化學式是Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．化學與我們的生活息息相關(guān)．請在下列橫線上填出適當物質(zhì)的化學式．
（1）食鹽NaCl；                （2）久用鋁制品表面的灰白色物質(zhì)Al2O3；
（3）空氣中含量最多的氣體N2 （4）相對分子質(zhì)量最小的氧化物H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
①某凈水過程：天然水$\stackrel{加凈水劑}{→}$沉降→過濾→吸附$\stackrel{加消毒劑x}{→}$凈水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的雜質(zhì)；工業(yè)上制取消毒劑X的化學方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，則X的化學式為ClO2．
②如圖是電解水的實驗裝置圖，此實驗過程中電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，寫出反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③20℃時，等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖2，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖3（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線如圖4．

Ⅰ．圖4中，表示甲的溶解度曲線是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P點表示的意義是30℃甲乙兩種物質(zhì)溶解度相同．
Ⅲ．50℃時，80克乙物質(zhì)中加入120g水后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.1%．
Ⅳ．50℃時，甲乙兩種等質(zhì)量的飽和溶液，降溫至20℃時，溶液中的溶劑m甲＜m乙（填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在圖2到圖3的變化過程中，如不借助圖4的信息，只能得出的結(jié)論是B、D．
A．圖3中乙溶液一定不飽和
B．圖3中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
C．該實驗能證明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響大
D．圖3中乙溶液降溫至30℃無晶體析出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．常用金屬鋁的元素符號是（　�。�
A．AgB．ClC．AlD．AL

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動．

①把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：
溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水
加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色
由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，若遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是紅色；
②用pH試紙測定圖1中溶液的酸堿性：草木灰水pH＞7，屬于堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH＜7；
③圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿性的操作示意圖，其中正確的是B（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．將7g Fe、FeO混合物中含鐵80%，與足量稀硫酸充分反應后，已知FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，若將反應后溶液蒸干，得到固體質(zhì)量是（　�。�
A．7gB．5.6gC．9.6gD．15.2g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．O2和O3化學性質(zhì)不同的原因是（　�。�
A．原子排列順序不同B．組成元素不同
C．相對原子質(zhì)量不同D．分子構(gòu)成不同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

【提出假設】物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，其總質(zhì)量不變．
【實驗驗證】
實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．
數(shù)據(jù)見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋空氣中的氧氣參加了反應．
（2）實驗II中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（3）實驗III的化學方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因化學反應前后，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（5）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路在密閉容器中進行．

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