Question

【題目】已知氨氣（NH3）極易溶于水，氨水中含有NH3等微粒。實驗室制取氨氣常用的方法：①加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物，化學方程式為2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O②向盛有生石灰的容器中注入飽和濃氨水；常用的發(fā)生裝置如圖A、B。請回答：

（1）采用方法①制取氨氣時，其發(fā)生裝置是（填字母序號），收集方法是。
（2）采用方法②制取氨氣的原理是什么？利用右圖某裝置制取氨氣時，其操作時的注意事項有哪些？

Answer 1

【答案】
（1）A,向下排空氣法
（2）生石灰與水反應放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時反應消耗掉部分水，溶劑減少溶質析出，氨氣從溶液中逸出 加入濃氨水的量要浸沒長頸漏斗的下端口；制取氣體前檢驗裝置的氣密性；液體通過長頸漏斗加入

【解析】（1）固體需加熱型，選A；氨氣極易溶于水不能用排水法，密度比空氣小可用向下排空氣法；（2）氨水為氨氣的水溶液，因此采用方法②制取氨氣即是將溶液中的氣體溶質析出，可以減小溶劑（蒸發(fā)溶劑），或者升高溫度使氣體的溶解度降低的方法。
故答案為：A；向下排空氣法；生石灰與水反應放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時反應消耗掉部分水，溶劑減少溶質析出，氨氣從溶液中逸出 加入濃氨水的量要浸沒長頸漏斗的下端口；制取氣體前檢驗裝置的氣密性；液體通過長頸漏斗加入。

本題主要考察對氣體發(fā)生裝置和收集裝置的連接和選擇。在氣體制備時，發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)藥品狀態(tài)和反應所需要的條件選擇發(fā)生裝置，收集裝置的選擇主要考慮氣體的密度和溶解性以及能否于水發(fā)生反應。