Question

10．為了測(cè)定大理石中的碳酸鈣的含量．小明在家做了如下實(shí)驗(yàn)，取一定量的大理石放入燒杯中與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后，稱的剩余物資的質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量少了4.4g．計(jì)算：
（1）碳酸鈣中的碳元素和氧元素的比．
（2）有多少的碳酸鈣參加了反應(yīng)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中的碳元素和氧元素的比為12：（16×3）=1：4．
（2）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
答：（1）碳酸鈣中的碳元素和氧元素的比為1：4；（2）有10g碳酸鈣參加了反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．