Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：

（1）請從上表中查出表中X＝_____。

（2）表中鋁和硅元素的最本質(zhì)區(qū)別是_____（填序號(hào)）：

A 金屬元素和非金屬元素 B 質(zhì)子數(shù)不同 C 相對原子質(zhì)量

（3）表示的是（寫粒子符號(hào)）_____，它與氫元素形成化合物的化學(xué)式為_____

（4）17號(hào)元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”），在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子是_____（寫符號(hào)）它與_____（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布。

（5）17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為_____推該元素的最低化合價(jià)為_____，最高化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為_____。

（6）由8號(hào)元素和12號(hào)元素組成物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式_____

Answer 1

【答案】15 B S2﹣ H2S 非金屬 Cl﹣ Ar 17 ﹣1 Cl2O7

【解析】

（1）由元素周期表的規(guī)律可知，同一周期中元素的原子序數(shù)從左到右依次變大，故X是15；故填：15；

（2）鋁元素與硅元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。故填：B；

（3）該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，所以該粒子是帶有2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子﹣﹣S2﹣，硫元素在化合物顯﹣2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，所以二者組成的化合物的化學(xué)式為H2S；故填：S2﹣；H2S；

（4）17號(hào)元素是氯元素，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子﹣﹣Cl﹣；氯離子的核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，所以與18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)相同，18號(hào)元素是氬元素；故填：非金屬；Cl﹣；Ar；

（5）17號(hào)元素的原子序數(shù)為17，在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為17，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而顯﹣1價(jià)，氯元素最高價(jià)為+7價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，所以二者形成的氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；故填：17；﹣1；Cl2O7；

（6）8號(hào)元素是氧元素，12號(hào)元素是鎂元素，組成物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式。故填：。