Question

7．1303班同學在學習了“二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用”后，想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解中起到催化作用，請你一起參與他們的探究過程．

【提出問題】氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解中起到催化作用？
【設計實驗】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗1	在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	木條不復燃
實驗2	在實驗1的試管中加入ag的氧化鐵，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	木條復燃
實驗3	待實驗2試管中沒有氣泡產(chǎn)生后，再加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．反復多次實驗．	木條均復燃

【分析實驗】
（1）H₂O₂溶液在常溫下可以分解（填“可以分解”或“不可以分解”）放出氧氣．
（2）寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【交流討論】有的同學認為只有上述三個實驗還不能證明Fe₂O₃能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑，還要補充如下探究實驗．
實驗目的：探究化學反應前后氧化鐵的質(zhì)量是否相等．
實驗步驟：①待反應結(jié)束，將試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量．
        ②對比反應前后氧化鐵的質(zhì)量．
【預期結(jié)論】氧化鐵能在過氯化氫溶液分解中起到催化作用
【深入研究】氧化鐵與二氧化錳都能做過氧化氫的催化劑．哪一種催化效果更好？
【定性研究】如圖1，室溫下通過比較兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來定性兩者的催化效果．假如二氧化錳的催化效果明顯更好．兩支長頸漏斗產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲裝置中長頸漏斗的液面比乙裝置的高．
【定量研究】如圖2，室溫下通過比較相同時間內(nèi)天平讀數(shù)差值大小來定量兩者的催化效果．

Answer 1

分析 【分析實驗】（1）根據(jù)催化劑可以改變反應速率，但是沒有催化劑也會生成氧氣，只是反應速率慢進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在氧化鐵的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
【定性研究】根據(jù)催化劑不同，產(chǎn)生氧氣的快慢不同，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象進行分析；
【定量研究】根據(jù)催化劑不同，產(chǎn)生氧氣的快慢不同，會導致天平示數(shù)的變化不同進行分析．

解答 解：【分析實驗】（1）催化劑可以改變反應速率，但是沒有催化劑也會生成氧氣，只是反應速率慢；
（2）過氧化氫在氧化鐵的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【定性研究】催化劑不同，產(chǎn)生氧氣的快慢不同，所以室溫下通過比較兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來定性兩者的催化效果．假如二氧化錳的催化效果明顯更好．兩支長頸漏斗產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲裝置中長頸漏斗的液面比乙裝置的高；
【定量研究】催化劑不同，產(chǎn)生氧氣的快慢不同，會導致天平示數(shù)的變化不同，所以室溫下通過比較相同時間內(nèi)天平讀數(shù)差值大小來定量兩者的催化效果．
故答案為：【分析實驗】（1）可以分解；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【定性研究】兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，甲裝置中長頸漏斗的液面比乙裝置的高；
【定量研究】相同時間內(nèi)天平讀數(shù)差值大�。�

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．