Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖，回答下列問題．

（1）10℃，B物質(zhì)的溶解度為

 

．
（2）30℃時，三種物質(zhì)溶解度從大到小順序為

 

．
（3）M點的意義是

 

．
（4）Q點在40℃時，若表示A溶液，則是狀態(tài)，若表示B溶液，則是

 

狀態(tài)，若表示C溶液，則是

 

狀態(tài)．
（5）當(dāng)溫度變化時，溶解度變化最明顯的是物質(zhì)

 

，溶解度變化不大的是物質(zhì)

 

．
（6）如果A中混有少量的C，可以采取

 

方法提純A．
（7）A、B、C三種物質(zhì)的溶解性都屬于

 

溶物質(zhì)．
（8）若將B的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取

 

、

 

、

 

方法．
（9）現(xiàn)有50℃的A、C兩份飽和溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且溶液仍是飽和的，采取的方法是

 

．
（10）若想從C的溶液中得到C晶體，最好采用

 

結(jié)晶方法．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的判斷方法；（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（3）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；（4）根據(jù)點在曲線上的位置考慮；（5）根據(jù)曲線的陡峭程度考慮；（6）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（7）根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系考慮；（8）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；；（9）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮；（10）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答：解：
（1）從10℃向上作垂線與B物質(zhì)曲線的交點，再向縱坐標(biāo)作垂線，即可看出是60g；
（2）從30℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以30℃時它們的溶解度大小順序是B＞A＞C；
（3）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以M點的意義是在50℃溫度時，A、B物質(zhì)的溶解度相等均為80g；
（4）在曲線上的點或曲線上面的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下面的點都是不飽和狀態(tài)，所以Q點在40℃時是B的不飽和狀態(tài)，是C的飽和狀態(tài)；
（5）曲線最陡的是A曲線，最平滑的是C曲線；所以當(dāng)溫度變化時，溶解度變化最明顯的是物質(zhì)是A，溶解度變化不大的是物質(zhì)是C；
（6）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．，由于提純的是A，溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液；
（7）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度在20℃大于10g所以都為易溶物質(zhì)；
（8）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因為B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現(xiàn)；
（9）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于溶解度的大小，在20℃AC溶解度相等，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，所以降溫到20℃即可；
（10）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于C溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)溶劑．
故答案為：
（1）60g；（2）B＞A＞C；（3）50℃時，AB的溶解度相等，均為80g；（4）不飽和；飽和；（5）A；C；（6）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）；（7）易；（8）加B降溫；蒸發(fā)水；（9）降溫至20℃；（10）蒸發(fā)溶劑

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．