Question

【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性。用燒杯將12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，請回答問題:

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中p點時，燒杯中溶液的pH_____7(選填>、=、<);此時溶液中所含溶質(zhì)______(填化學式)。

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?_______

Answer 1

【答案】> Na2CO3 NaCl 10%

【解析】

解（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中p點時，燒杯中碳酸鈉有剩余，溶液的pH＞7；碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉溶液和二氧化碳氣體，此時溶液中所含溶質(zhì)：碳酸鈉和氯化鈉；

（2）解:設當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為溶質(zhì)x，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z。

x=11.7g

y=10.6g

z=4.4g

反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):

答:當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。