膽礬的顏色是（　�。�
A．黑色B．白色C．藍(lán)色D．紅色
膽礬化學(xué)式是CuSO4?5H2O，顏色為藍(lán)色．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?北京）膽礬的顏色是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膽礬的顏色是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)5月中考模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：（1）過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO4和H2O。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫(xiě)出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：              。
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?u>       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是： 　
　                                     。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是  。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過(guò)程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?u>     色，最終變?yōu)楹谏?br />(2)650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫(xiě)出剩余固體的化學(xué)式：            。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為     。堿式鹽可以寫(xiě)成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫(xiě)成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫(xiě)成鹽和堿的形式為      ，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說(shuō)明病原菌的主體是     （填一種有機(jī)物名稱）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)5月中考模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料：（1）過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會(huì)促進(jìn)其分解。

（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO4和H2O。

I、硫酸銅的制備

方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫(xiě)出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：               。

(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案      （填1或2）更合理。理由是：      。

(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?u>        。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是：  　

　                                      。

 (5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是   。

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過(guò)程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?u>      色，最終變?yōu)楹谏?/p>

(2)650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；

(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為      。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫(xiě)出剩余固體的化學(xué)式：             。

Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用

波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為      。堿式鹽可以寫(xiě)成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫(xiě)成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫(xiě)成鹽和堿的形式為       ，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說(shuō)明病原菌的主體是      （填一種有機(jī)物名稱）。

 

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