Question

11．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）t₂℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
（2）t₁℃時將A，B，C各30g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是A、C
（3）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時，所得A、B、C的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C
（4）A、B、C三種物質(zhì)的接近飽和溶液升溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法都可轉(zhuǎn)化為飽和溶液的是C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度分析解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答；
（4）升溫可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減�。�

解答 解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；
（2）t₁℃時AC的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的AC，B的溶解度是40g，所以將A，B，C各30g分別放入100g水中，AC最多溶解25g，能形成飽和溶液，B形成不飽和溶液；
（3）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時，AB的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，C溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于升溫后C的溶解度，故所得A、B、C的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C；
（4）升溫可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C的溶解度隨溫度升高而減小，符合條件；
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）A、C；（3）B＞A＞C；（4）C．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶解度曲線的意義，知道飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法．